Bertalan: Új oldal, tartalma: „A '''gáztörvények''' az ideális gáz (fizikai kémiában célszerűen a ''tökéletes gáz'' kifejez…”

2011-06-21T07:36:54Z

Új oldal, tartalma: „A '''gáztörvények''' az ideális gáz (fizikai kémiában célszerűen a ''tökéletes gáz'' kifejez…”

Új lap

A '''gáztörvények''' az [[Fenomenologikus termodinamika#Ideális gáz, kinetikus modell|ideális gáz]] (fizikai kémiában célszerűen a ''tökéletes gáz'' kifejezést használják) abszolút [[hőmérséklet]]e (''T''), [[nyomás]]a (''p'') és [[térfogat]]a (''V'') – ún. állapotjelzők – közötti matematikai összefüggések. A három gáztörvényt: [[Boyle–Mariotte-törvény]]t, a [[Gay-Lussac-törvény]]t és a [[Charles-törvény]]t összevonva az '''egyesített gáztörvényt''' kapjuk:

:<math>\frac {p_1V_1} {T_1} = \frac {p_2V_2} {T_2}</math>.

E gáztörvénynél figyelembe véve az [[Avogadro törvénye|Avogadro-törvényt]] a tökéletes viselkedésű gázokra érvényes '''egyetemes''', vagy '''általános gáztörvény''' vezethető le:

:<math>\qquad\qquad p V = n R T</math>

ahol
*''p'' a nyomás [[pascal (mértékegység)|pascal]]ban
*''V'' a térfogat [[m³]]-ben
*''n'' a gáz kémiai anyagmennyisége [[Mól|mol]]-ban
*'''''R''''' az [[egyetemes gázállandó]] (8,314 J/mol<sup>.</sup>K)
*''T'' az abszolút hőmérséklet [[kelvin]]ben.

Azokat a gázokat, melyek ezen törvények szerint viselkednek, tökéletes (ideális) gázoknak hívják. Ténylegesen tökéletes gázok nem léteznek, a valóságos gázok csak többé-kevésbé követik a gáztörvényeket.

Más fontos gáztörvényt fogalmaz meg a [[Dalton törvénye|Dalton-törvény]] a gázok [[parciális nyomás]]áról.

Más gáztörvények, mint a [[Fenomenologikus termodinamika#Van der Waals gázok|van der Waals-egyenlet]] az ideális gáztörvényt helyesbíti a valóságos gázok viselkedésének megfelelően.

Egyesített gáztörvény - Laptörténet

Bertalan: Új oldal, tartalma: „A '''gáztörvények''' az ideális gáz (fizikai kémiában célszerűen a ''tökéletes gáz'' kifejez…”